無題
無題
たかし さんの書込 (2009/01/14(Wed) 22:44)
nmolの理想気体が等温（Ｔ）で体積V1から体積V2まで気体の最終圧力（Ｐ）に等しい一定の外圧に抗して膨張したときのエンタルピー変化なのですが，等温なので０だと思うのですが，dH=dU+pdv+vdpにあてはめるとdH=pdv(等温なのでdU=0,等圧？なのでvdp=0より）となり０とならないのですが，どうしてでしょうか？
Re: 無題
yama さんのレス (2009/01/14(Wed) 23:51)
等温で定圧なら膨張できないと思いますが．
