岐阜人 さんの書込 (2004/07/11(Sun) 21:25)

化学を勉強していて気になるところがあるのですが，質問させてもらってもいいでしょうか？ヘモグロビンの分子量は6.6×10の4乗であり，0.34%の鉄原子を含む．鉄の原子量56，アボガドロ定数6.0×10の23乗とする．ヘモグロビン1分子中に含まれる鉄原子の数を求めるものでして，解答は4個です．自分で計算すると2.4042×10の24乗となりこれをアボガドロ定数で割ると3.98.....となりました．なぜアボガドロ定数を無視するのでしょうか？

??? さんのレス (2004/07/11(Sun) 23:08)

>自分で計算すると2.4042×10の24乗となりこれをアボガドロ定数で割ると3.98.....となりました．

どのような方法で求めたのかがよくわからないので，私が求めた方法を紹介します．

ヘモグロビン1分子の質量は(6.6×10^4(g/mol)) / (6.0×10^23(個/mol)) = 1.1×10^-19 (gh/個h) 鉄1原子の質量は 56(g/mol) / (6.0×10^23(個/mol)) = 9.333・・・×10^-23(gf/個f) ヘモグロビン1分子に含まれる鉄の質量は 1.1×10^-19(g/個) × 0.0034 = 3.74×10^-22(gf/個h) したがって，鉄の個数はヘモグロビン1分子に含まれる鉄の質量を鉄1原子の質量で割れば求められるので， 3.74×10^-22(gf/個h) / 9.333・・・×10^-23(gf/個f) = 4.00714・・・(個f/個h) = 4.0(個f/個h) ただし，fは鉄，hはヘモグロビンを表す添え字であって，便宜上のものなので，無視してもいいです． したがって，ヘモグロビン1分子に鉄4原子が含まれる．

別解 アボガドロ定数を使わなくてもいい方法だと思います．上記の求め方のようにヘモグロビン1分子，鉄1原子で考えるのではなくてヘモグロビン1 mol，鉄1 molで考える．アボガドロ定数は個数と物質量の橋渡しの役目だけであって，上記は個数で考えましたが，物質量だけで考えてもいいはずです． ヘモグロビン1 molに含まれる鉄の質量は 6.6×10^4×0.0034 = 224.4(gf/molh) したがって，ヘモグロビン1 molに含まれる鉄の物質量は 224.4(gf/molh) / 56(gf/molf) = 4.007142・・・(molf/molh) = 4.0(molf/molh) よって，ヘモグロビン1 molに鉄が4.0 mol含まれているということはヘモグロビン1分子で鉄4原子含まれていることになる．

これが本当にあっているかどうかちょっとわかりませんが，参考になればいいと思います．

まる＠一応化学科卒業(^_^) さんのレス (2004/07/11(Sun) 23:11)

2.4042×10^24をアボガドロ数6.0×10^23で割ると4.0007になりますよ？

それより， (6.6×10^4)×(0.34×10^-2)÷56≒4 で， すんなり4が出てきて，アボガドロ数を考慮する必要は無いと思うんですが・・・．

まる＠一応化学科卒業(^_^) さんのレス (2004/07/11(Sun) 23:15)

おっと・・・↑の???さんの方が詳しいですね． 私の解答は，???さんの別解と同じことです．

やかん さんのレス (2004/07/11(Sun) 23:19)

他の方のご回答と全く同じですが ｗ（重量）／M（分子量）＝mol（モル数） だから， １００％／６６０００：０．３４％／５６＝１：４ですね． Hｂ１分子につき，Fe４原子・・・． アボガドロ数を使わない理由は，比の形（１：４）でいいからでしょうね．

??? さんのレス (2004/07/11(Sun) 23:23)

すみません，空白が多いなっと思って，文章をもう一回修正したので，まる＠一応化学科卒業(^_^)さん ，やかんさんが見たときと違っています．お名前（投稿のお名前）も1分くらいの間変えてしまって．．．すぐに元の???に戻しました．ごめんなさい．．．

岐阜人 さんのレス (2004/07/12(Mon) 00:23)

先輩方こんなに速い返信ありがとうございます．僕はヘモグロビン1分子の重さが分子量と勘違いしていました．バカですね．分かりやすかったのですぐ分かりました．